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Física y Química - 3º de ESO Física y Química 3º de ESO La asignatura de Física y Química es una asignatura de tipo Troncal que se estudia en 3º de ESO y debe ser cursada por todos los alumnos.
En esta sección puedes consultar la descripción general de la asignatura, el temario de la materia, los bloques y los temas del contenido correspondiente al programa de Física y Química de 3º de ESO . Encontrarás también materiales de apoyo y refuerzo #N/A">libros de Física y Química para 3º de ESO más recomendados.
Descripción de la asignatura Física y Química - 3º de ESO Qué se estudia en Física y Química 3º ESO? El programa y el contenido de esta asignatura pretende transmitir al estudiante conocimientos científicos básicos en los campos de la física y la química que les permitan seguir avanzando en sus razonamientos, al mismo tiempo que fundamentan las bases del pensamiento crítico y científico.
esta materia del tercer curso de la ESO tiene por finalidad ampliar los conocimientos adquiridos en la asignatura de Física y Química 2 ESO y establecer las bases necesarias para el correcto seguimiento de Física y Química 4 ESO .
Tal y como indica el nombre de la asignatura, el programa está dividido en dos grandes secciones que se corresponden con los conocimientos relativos a la física y la química.
En los temas de química se estudian aspectos relacionados con el trabajo en investigación, el método científico, la cinética de los gases, las disoluciones, estructura atómica y modelos atómicos, los enlaces químicos, la tabla periódica así como la formulación y nomenclatura de compuestos obtenidos mediante reacciones químicas sencillas. Los temas de física pretenden acercar al alumno al conocimiento de la electricidad, los circuitos eléctricos, la acción y efectos de los diferentes tipos de fuerzas, las bases de la dinámica y cinemática así como los diferentes tipos de movimientos y su representación gráfica. Materiales de apoyo y refuerzo Física y Química - 3º de ESO ¿Cómo preparar la asignatura de Física y Química 3º ESO? Los recursos didácticos, las explicaciones claras y sencillas, así como los ejercicios y actividades prácticas son herramientas indispensables recogidas en estos libros de física y química 3 ESO . Sus contenidos abarcan el programa completo de la asignatura facilitando que el alumno alcance los conocimientos necesarios para superar con éxito la materia.
Entre los temas de química, la formulación y nomenclatura , vuelven a ser una herramienta fundamental para el correcto seguimiento del resto de bloques. En relación a este aspecto de la asignatura que frecuentemente presenta dificultades para el alumno, pueden resultar de gran ayuda alguno de estos libros de nomenclatura y formulación química para la ESO .
Igualmente, puede ser recomendable para aquellos alumnos que presentan dificultades con la asignatura, el uso de algún libro de refuerzo física y química 3 eso . Su contenido constituyen una herramienta de gran ayuda para alcanzar los conocimientos básicos que permitan seguir sin dificultades los contenidos de la materia.
Contenidos y temario de Física y Química - 3º de ESO El método Científico Conceptos de ley y teoría científicas La medida Sistema Internacional de medidas Longitud Masa Tiempo Temperatura Intensidad de corriente Intensidad luminosa Cantidad de materia Notación científica Instrumentos de medida Factores de conversión Notación científica Cifras significativas Redondeo La Materia Concepto de materia Clasificaciones de los sistemas materiales Según el estado de agregación Sólidos Líquidos Gases Teoría Cinética y Leyes de los Gases El estado gaseoso Las leyes de los gases Ley de Boyle Primera Ley de Gay - Lussac Segunda Ley de Gay -Lussac Ley general de los Gases Ideales El modelo cinético de los gases Teoría cinética de la materia Cambios de estado de la materia Fusión / Sublimación Vaporización Ebullición Solidificación / Condensación Calor latente de cambio de estado Sustancias y mezclas Mezclas homogéneas Sustancias puras Compuestos Elementos Mezclas heterogéneas Separación de mezclas heterogéneas Cristalización o evaporación Extracción Destilación Cromatografía Disoluciones Concepto de solubilidad Las disoluciones Concentración de una disolución % en masa % en volumen Concentración en g/l Concentración molar Número de moles Disoluciones en contacto Ósmosis Disoluciones contaminantes El átomo y la estructura atómica Concepto de átomo La Teoría Atómica de Dalton Partículas subatómicas El modelo de átomo de Thomson Radioactividad y partículas radioactivas Modelo atómico de Rutherford El átomo de Bohr Configuración electrónica Características de los átomos Número atómico , Z Número neutrónico N Número másico A Número de electrones Masa atómica Isótopos Masa atómica media Sistema Periódico Clasificación de los elementos químicos Descripción de los periodos Descripción de los grupos Alcalinos Alcalino-térreos Metales de transición Elementos representativos Tierras raras Variación de las propiedades periódicas Los símbolos de los elementos Elementos naturales y artificiales El Enlace Químico Uniones entre átomos Enlace metálico Propiedades de los metales Enlace iónico El enlace covalente Covalentes moleculares Cristales covalentes Cantidad de sustancia Compuestos químicos Formulación y nomenclatura Compuestos binarios Con valencia -1: H (hidruros), F( Fluoruros), Cl (cloruros), Br (Bromuros), I ( yoduros) OH- ( hidróxidos) Con valencia -2: O (óxidos) , S(sulfuros), Se (seleniuros), Te (telururos) , O₂ (peróxido) ( no simplificable) Con valencia -3: N (nitruros) , P(fosfuros), As (arseniuros), Sb (antimoniuros) Compuestos ternarios Ácidos y sales derivadas Ácidos de metales Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock y tradicional aceptada Reacciones Químicas Procesos físicos y químicos Ley de conservación de la masa Ley de Proust de las proporciones definidas Ley de los volúmenes de combinación Ley de Avogadro Ecuaciones químicas Cálculos con ecuaciones químicas Velocidad de reacción Principales reacciones químicas Reacciones de combinación o síntesis Reacciones de descomposición Polimerizaciones Reacciones ácido-base Características principales de ácidos y bases Reacciones de oxidación- reducción (redox) Reacciones contaminantes Lluvia ácida Efecto invernadero Disminución de la capa de ozono Electricidad Propiedades eléctricas de la materia<7h4>Interacciones entre cargas Ley de Coulomb Campo eléctrico Potencial eléctrico Trabajo eléctrico La corriente eléctrica Las pilas eléctricas: generadores químicos Generadores solares Generadores electromagnéticos Producción de energía eléctrica Centrales hidroeléctricas y maremotrices Centrales termoeléctricas Centrales nucleares Centrales eólicas Circuitos eléctricos Estructura y conceptos fundamentales Intensidad de corriente Resistencia del circuito Receptores de corriente Asociación de componentes de un circuito Magnitudes eléctricas Diferencia de potencial o voltaje Intensidad de corriente Resistencias Resistencia en serie Resistencia en paralelo Ley de Ohm Resolución de circuitos eléctricos Energía y potencia eléctrica Efectos de la corriente eléctrica Efecto Joule Efecto luminoso Efecto químico La electricidad en casa Fuerzas y sus efectos Vectores Elementos de vectores Composición de vectores Tipos de fuerzas La Ley de Hooke Deformación plástica Deformación elástica Deformación de sólidos rígidos Ley de Hooke Sistemas de Referencia Movimientos relativos Definición de movimiento Magnitudes fundamentales del movimiento Posición Trayectoria Desplazamiento Espacio recorrido Velocidad media Velocidad instantánea Aceleración Representación gráfica del movimiento Gráficas Espacio Tiempo Gráficas Velocidad Tiempo Fuerza de rozamientoMáquinas simples Palancas Palancas de primer género Palancas de segundo género Palancas de tercer género Poleas Polea Fija Polea Movil Polipasto Torno Plano inclinado #N/A#N/A
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