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Química - 2º de Bachillerato Química 2º de Bachillerato La asignatura de Química es una materia de tipo Troncal que se estudia en 2º de Bachillerato y está dirigida a los alumnos de la modalidad de Ciencias .
En esta sección encontrarás todo el contenido de la materia , el programa de la asignatura , los bloques y los temas del contenido correspondiente al temario de Química . También puedes consultar en el siguiente enlace los libros más recomendados de Química para 2º de Bachillerato .
Descripción de la asignatura Química - 2º de Bachillerato Qué se estudia en Química 2 Bachillerato El programa y contenido de esta materia está destinado a profundizar en los conocimientos adquiridos sobre el temario de Química correspondiente a la asignatura de Física y Química 1 bachillerato así como ampliar los conocimientos del temario enfocados al acceso a la universidad y el seguimiento de estudios superiores.
La materia de Química aborda algunas de las las bases científicas en las que se apoyan gran parte de las ciencias como la Biología, la Medicina, la Ingeniería, la Geología, la Astronomía, la Farmacia o la Ciencia de los Materiales, por citar algunos. Está basada en el conocimiento científico para identificar preguntas y obtener conclusiones a partir de pruebas. Para poder entender globalmente algunos de los contenidos de la materia es recomendable relacionar lo aprendido en otras materias de la modalidad como Matemáticas, Física o Biología.
El programa de Química está compuesto por una parte teórico-conceptual y otra de desarrollo práctico que implica la realización de prácticas de laboratorio así como la búsqueda, análisis y elaboración de información. Los contenidos se estructuran en bloques de temas en los que se estudiarán aspectos como:
La estructura atómica de los elementos y su repercusión en las propiedades periódicas de los mismos. La visión actual del concepto del átomo y las subpartículas que lo conforman. La actividad de átomos y los distintos tipos de enlaces y fuerzas que aparecen entre ellos y, como consecuencia, las propiedades fisicoquímicas de los compuestos que pueden formar. Otro bloque de temas aborda la reacción química, cinética de las reacciones y equilibrio químico. En ambos casos se analizarán los factores que modifican tanto la velocidad de reacción como el desplazamiento de su equilibrio. Se estudian las reacciones ácido-base y de oxidación-reducción, de las que se destacan las implicaciones industriales y sociales relacionadas con la salud y el medioambiente. La química orgánica y sus aplicaciones actuales relacionadas con la química de polímeros y macromoléculas, la química médica, la química farmacéutica, la química de los alimentos y la química medioambiental. Materiales de apoyo y refuerzo Química - 2º de Bachillerato Materiales recomendados para Química 2 Bachillerato Tanto para el estudio de los contenidos completos del temario como para adquirir las habilidades necesarias a la hora de resolver los problemas de examen de esta materia puede ser muy recomendable el seguimiento de alguno de estos libros de texto recomendados para Química de 2º de Bachillerato . Los libros incluyen las explicaciones del programa completo de la asignatura y una gran cantidad de ejercicios resueltos paso a paso para aplicar los conceptos aprendidos desde un nivel básico hasta el exigido para superar la asignatura.
Son de gran ayuda para la preparación de los exámenes de la Pruebas de Evaluación para el Acceso a la Universidad Selectividad PEBAU EvAU el uso de alguno de estos libros de exámenes resueltos de selectividad para Química . En ellos se explican detalladamente la resolución de problemas y ejercicios que han aparecido en los exámenes de selectividad de años anteriores
Recuerda que para poder solucionar la mayor parte de los problemas necesitarás una calculadora científica. En el siguiente enlace puedes consultar unacalculadora científica recomendada por los profesores de la asignatura y que te servirá para los cursos posteriores e incluso la universidad.
Contenidos y temario de Química - 2º de Bachillerato Estructura atómica y clasificación de los elementos Espectros atómicos. Orígenes de la teoría cuántica. Hipótesis de Planck. Efecto fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr. Mecánica cuántica moderna. Orbitales atómicos. Números cuánticos. Configuraciones electrónicas. Principio de Pauli. Regla de Hund. Tabla periódica. Mendeleev. Sistema periódico actual. Estructura electrónica y periodicidad. El enlace químico y propiedades de las sustancias Concepto de enlace. Enlace iónico. Concepto de energía de red. Ciclo de Born Haber. Propiedades de las sustancias iónicas. Enlace covalente. Estructuras de Lewis. Parámetros moleculares. Polaridad de enlaces y moléculas. Teoría del enlace de valencia. Hibridación de orbitales atómicos (sp, sp2, sp3). Teoría de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. Sólidos covalentes. Propiedades de las sustancias covalentes. Fuerzas intermoleculares. Enlace metálico. Propiedades de los metales. Transformaciones energéticas en las reacciones químicas Espontaneidad de las reacciones químicas. Sistemas termodinámicos. Variables termodinámicas. Cambios energéticos en las reacciones químicas. Procesos endo y exotérmicos. Primer principio de la termodinámica. Transferencias de calor a volumen y a presión constante. Concepto de entalpía. Cálculo de entalpías de reacción a partir de las entalpías de formación. Diagramas entálpicos. Ley de Hess. Entalpías de enlace. Segundo principio de la termodinámica. Concepto de entropía. Energía libre. El equilibrio químico Introducción a la cinética química. Velocidad de reacción y factores implicados. Orden de reacción y molecularidad. Equilibrio químico. Características macroscópicas e interpretación microscópica. Cociente de reacción y constante de equilibrio. Constantes de equilibrio: Kc y Kp. Factores que modifican el estado de equilibrio. Principio de Le Chatelier Equilibrios heterogéneos. Reacciones de precipitación. Aplicaciones analíticas. Aplicaciones del equilibrio químico. Ácidos y bases Conceptos de ácido y base. Teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry. Pares ácido-base conjugados. Fuerza relativa de los ácidos. Constante y grado de disociación. Equilibrio iónico del agua. Concepto de pH. Cálculo y medida del pH. Reacciones de neutralización. Punto de equivalencia. Volumetrías ácido-base. Equilibrios ácido-base de sales en disolución acuosa. Introducción a la electroquímica Concepto de oxidación y reducción. Sustancias oxidantes y reductoras. Número de oxidación. Reacciones de oxidación-reducción. Ajuste de reacciones red-ox por el método del ión electrón. Estequiometría redox. Pila Daniell. Potencial normal de reducción. Escala de oxidantes y reductores. Potencial de una pila. Potencial de electrodo. Espontaneidad de los procesos red-ox. Pilas, baterías y acumuladores eléctricos. Electrólisis. Importancia industrial y económica de la electrólisis. La corrosión de metales y su prevención. Residuos y reciclaje. Química del carbono Nomenclatura y formulación orgánica. Reacciones orgánicas. Sustitución. Adición. Eliminación. Oxidación reducción. Polímeros y reacciones de polimerización. Síntesis de medicamentos. Todo el Bachillerato en un clic