ASIGNATURA: Química

CURSO: 2º de Bachillerato

TIPO: Optativa (LOMCE), Modalidad (LOE)

MODALIDAD: Ciencias


La materia de Química aborda algunas de las las bases científicas en las que se apoyan gran parte de las ciencias como la Biología, la Medicina, la Ingeniería, la Geología, la Astronomía, la Farmacia o la Ciencia de los Materiales, por citar algunos. La Química está basada en el conocimiento científico para identificar preguntas y obtener conclusiones a partir de pruebas. Para poder entender algunos de los contenidos de la materia, es necesario que relaciones lo aprendido en otras materias de la modalidad como Matemáticas, Física o Biología.

La materia está compuesta por una parte teóricoconceptual y otra de desarrollo práctico que implica la realización de prácticas de laboratorio así como la búsqueda, análisis y elaboración de información. Los contenidos se estructuran en 4 bloques en los que estudiarás aspectos como la estructura atómica de los elementos y su repercusión en las propiedades periódicas de los mismos.

La visión actual del concepto del átomo y las subpartículas que lo conforman. La actividad de átomos y los distintos tipos de enlaces y fuerzas que aparecen entre ellos y, como consecuencia, las propiedades fisicoquímicas de los compuestos que pueden formar. El tercer bloque aborda la reacción química, cinética de las reacciones y equilibrio químico. En ambos casos se analizarán los factores que modifican tanto la velocidad de reacción como el desplazamiento de su equilibrio. A continuación se estudian las reacciones ácido-base y de oxidación-reducción, de las que se destacan las implicaciones industriales y sociales relacionadas con la salud y el medioambiente. El cuarto bloque aborda la química orgánica y sus aplicaciones actuales relacionadas con la química de polímeros y macromoléculas, la química médica, la química farmacéutica, la química de los alimentos y la química medioambiental.


1. Estructura atómica y clasificación de los elementos.

  • Espectros atómicos.
  • Orígenes de la teoría cuántica
  • Hipótesis de Planck
  • Efecto fotoeléctrico
  • Modelo atómico de Bohr
  • Mecánica cuántica moderna
  • Orbitales atómicos
  • Números cuánticos
  • Configuraciones electrónicas: Principio de Pauli y regla de Hund
  • Tabla periódica
  • Mendeleev
  • Sistema periódico actual.
  • Estructura electrónica y periodicidad

2. El enlace químico y propiedades de las sustancias.

  • Concepto de enlace

Enlace iónico

  • Concepto de energía de red
  • Ciclo de Born Haber
  • Propiedades de las sustancias iónicas

Enlace covalente

  • Estructuras de Lewis
  • Parámetros moleculares
  • Polaridad de enlaces y moléculas
  • Teoría del enlace de valencia
  • Hibridación de orbitales atómicos (sp, sp2, sp3) y teoría de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia
  • Sólidos covalentes
  • Propiedades de las sustancias covalentes

Fuerzas intermoleculares

Enlace metálico.

  • Propiedades de los metales

3. Transformaciones energéticas en las reacciones químicas.

Espontaneidad de las reacciones químicas.

  • Sistemas termodinámicos
  • Variables termodinámicas
  • Cambios energéticos en las reacciones químicas
  • Procesos endo y exotérmicos

Primer principio de la termodinámica

  • Transferencias de calor a volumen y a presión constante.
  • Concepto de entalpía.
  • Cálculo de entalpías de reacción a partir de las entalpías de formación.
  • Diagramas entálpicos.
  • Ley de Hess.
  • Entalpías de enlace.

Segundo principio de la termodinámica.

  • Concepto de entropía.
  • Energía libre.

4. El equilibrio químico.

  • Introducción a la cinética química
  • Velocidad de reacción y factores implicados
  • Orden de reacción y molecularidad
  • Equilibrio químico
  • Características macroscópicas e interpretación microscópica
  • Cociente de reacción y constante de equilibrio
  • Constantes de equilibrio: Kc y Kp
  • Factores que modifican el estado de equilibrio

5. Principio de Le Chatelier.

Equilibrios heterogéneos.

  • Reacciones de precipitación
  • Aplicaciones analíticas
  • Aplicaciones del equilibrio químico

6. Ácidos y bases.

  • Conceptos de ácido y base
  • Teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry
  • Pares ácido-base conjugados
  • Fuerza relativa de los ácidos
  • Constante y grado de disociación
  • Equilibrio iónico del agua
  • Concepto de pH
  • Cálculo y medida del pH

Reacciones de neutralización.

  • Punto de equivalencia
  • Volumetrías ácido-base
  • Equilibrios ácido-base de sales en disolución acuosa

7. Introducción a la electroquímica.

  • Concepto de oxidación y reducción.
  • Sustancias oxidantes y reductoras.
  • Número de oxidación.
  • Reacciones de oxidación-reducción
  • Ajuste de reacciones red-ox por el método del ión electrón
  • Estequiometría redox
  • Pila Daniell
  • Potencial normal de reducción
  • Escala de oxidantes y reductores
  • Potencial de una pila
  • Potencial de electrodo
  • Espontaneidad de los procesos red-ox
  • Pilas, baterías y acumuladores eléctricos
  • Electrólisis
  • Importancia industrial y económica de la electrólisis
  • La corrosión de metales y su prevención
  • Residuos y reciclaje

8. Química del carbono.

  • Nomenclatura y formulación orgánica
  • Reacciones orgánicas
    • Sustitución
    • Adición
    • Eliminación
    • Oxidación reducción.
  • Polímeros y reacciones de polimerización.
  • Síntesis de medicamentos

QUÍMICA