1. Estructura atómica y clasificación de los elementos.

  • Espectros atómicos.
  • Orígenes de la teoría cuántica
  • Hipótesis de Planck
  • Efecto fotoeléctrico
  • Modelo atómico de Bohr
  • Mecánica cuántica moderna
  • Orbitales atómicos
  • Números cuánticos
  • Configuraciones electrónicas: Principio de Pauli y regla de Hund
  • Tabla periódica
  • Mendeleev
  • Sistema periódico actual.
  • Estructura electrónica y periodicidad

2. El enlace químico y propiedades de las sustancias.

  • Concepto de enlace

Enlace iónico

  • Concepto de energía de red
  • Ciclo de Born Haber
  • Propiedades de las sustancias iónicas

Enlace covalente

  • Estructuras de Lewis
  • Parámetros moleculares
  • Polaridad de enlaces y moléculas
  • Teoría del enlace de valencia
  • Hibridación de orbitales atómicos (sp, sp2, sp3) y teoría de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia
  • Sólidos covalentes
  • Propiedades de las sustancias covalentes

Fuerzas intermoleculares

Enlace metálico.

  • Propiedades de los metales

3. Transformaciones energéticas en las reacciones químicas.

Espontaneidad de las reacciones químicas.

  • Sistemas termodinámicos
  • Variables termodinámicas
  • Cambios energéticos en las reacciones químicas
  • Procesos endo y exotérmicos

Primer principio de la termodinámica

  • Transferencias de calor a volumen y a presión constante.
  • Concepto de entalpía.
  • Cálculo de entalpías de reacción a partir de las entalpías de formación.
  • Diagramas entálpicos.
  • Ley de Hess.
  • Entalpías de enlace.

Segundo principio de la termodinámica.

  • Concepto de entropía.
  • Energía libre.

4. El equilibrio químico.

  • Introducción a la cinética química
  • Velocidad de reacción y factores implicados
  • Orden de reacción y molecularidad
  • Equilibrio químico
  • Características macroscópicas e interpretación microscópica
  • Cociente de reacción y constante de equilibrio
  • Constantes de equilibrio: Kc y Kp
  • Factores que modifican el estado de equilibrio

5. Principio de Le Chatelier.

Equilibrios heterogéneos.

  • Reacciones de precipitación
  • Aplicaciones analíticas
  • Aplicaciones del equilibrio químico

6. Ácidos y bases.

  • Conceptos de ácido y base
  • Teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry
  • Pares ácido-base conjugados
  • Fuerza relativa de los ácidos
  • Constante y grado de disociación
  • Equilibrio iónico del agua
  • Concepto de pH
  • Cálculo y medida del pH

Reacciones de neutralización.

  • Punto de equivalencia
  • Volumetrías ácido-base
  • Equilibrios ácido-base de sales en disolución acuosa

7. Introducción a la electroquímica.

  • Concepto de oxidación y reducción.
  • Sustancias oxidantes y reductoras.
  • Número de oxidación.
  • Reacciones de oxidación-reducción
  • Ajuste de reacciones red-ox por el método del ión electrón
  • Estequiometría redox
  • Pila Daniell
  • Potencial normal de reducción
  • Escala de oxidantes y reductores
  • Potencial de una pila
  • Potencial de electrodo
  • Espontaneidad de los procesos red-ox
  • Pilas, baterías y acumuladores eléctricos
  • Electrólisis
  • Importancia industrial y económica de la electrólisis
  • La corrosión de metales y su prevención
  • Residuos y reciclaje

8. Química del carbono.

  • Nomenclatura y formulación orgánica
  • Reacciones orgánicas
    • Sustitución
    • Adición
    • Eliminación
    • Oxidación reducción.
  • Polímeros y reacciones de polimerización.
  • Síntesis de medicamentos